Энциклопедический словарь по металлургии → Что такое ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ, что означает и как правильно пишется

Что такое "ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ"? Как правильно пишется данное слово. Понятие и трактовка.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ , полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. Э. д. называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. Э. д., как правило, происходит в полярных р-рителях. При Э. д. разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты RCOOH диссоциируют на и Н +. Э. д. ; могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды. Осн. причинами Э. д. являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя). При этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки), обеспечивается за счет энергии сольватации. Э. д. лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за Э. д. увеличивается общее число частиц в р-ре. Это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. Э. д. объясняется также ионная электропроводность электролитов. Мерой Э. д. является степень диссоциации - отношение кол-ва диссоциированных на ионы молекул электролита к их исходному кол-ву в р-ре. Согласно этому определению, изменяется от 0 (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация) и зависит от природы растворенного в-ва и р-рителя, а также от концентрации р-ра и т-ры. Как правило, с увеличением диэлектрич. проницаемости р-рителя его увеличивается, хотя заметная диссоциация наблюдается в нек-рых р-рителях с низкой Способность данного в-ва MX к Э. д. в определенном р-рителе по схеме MXM+ + Х - характеризуется константой Э. д. D, > связанной, согласно действующих масс закону, со степенью диссоциации соотношением: где х: - молярная концентрация электролита;- средний ионный коэф. активности;- коэф. активности недиссоциированной части электролита. Как и значение константы D зависит от св-в растворенного в-ва, в частности от прочности связи между фрагментами молекул электролита, образующими катион и анион, от диэлектрич. св-в р-рителя, его способности сольватировать ионы, а также от т-ры и давления; в отличие от не зависит от концентрации р-ра. Константа D м. б. определена экспериментально, напр. по зависимости электропроводности р-ра от концентрации электролита или путем прямого измерения содержания своб. ионов в р-ре, напр., спектрофотометрич. методом. Соответственно понятиям полной и неполной Э. д. электролиты классифицируют на сильные и слабые (см. Электролиты), полностью диссоциируют в р-ре многие соли неорг. к-т, нек-рые к-ты и основания. Неполная Э. д. наблюдается для солей, катионы к-рых склонны к образованию ковалентных связей с анионами, напр. соли Ag, Cd, Zn. Нек-рые многоосновные к-ты, напр. H2SO4, полностью диссоциируют лишь в отношении отщепления одного иона Н +, а дальнейшая диссоциация затруднена. Разб. р-ры слабых электролитов по своим св-вам близки к идеальным р-рам, для них в ф-ле (1) коэф. активности можно считать равными 1. Тогда ф-ла (1) переходит в закон разведения Оствальда: в к-ром а можно заменить отношением где и -соотв. эквивалентная электропроводность р-ра при данной концентрации и при бесконечном разведении. В соответствии с законом Оствальда с уменьшением концентрации р-ра степень диссоциации а и эквивалентная электропроводность возрастают, причем при бесконечном разведении и (см. Электропроводность электролитов). Р-ры сильных электролитов не являются идеальными и для их описания необходим учет межионного взаимод. даже в области предельного разведения. При определенных условиях, напр. в р-рителях с малой диэлектрич. проницаемостью, при низких т-рах или при образовании многовалентных ионов, благодаря сильному электростатич. притяжению противоположно заряженных ионов могут образовываться ионные ассоциаты, простейшими из к-рых являются ионные пары. Равновесие между сольватир. ионами и ионными парами характеризуется константой диссоциации, аналогично исходному распаду молекул, или обратной ей величиной - константой ассоциации. В приближении электростатич. взаимод. между ионами константа диссоциации контактных ионных пар, образованных двумя ионами с радиусами + и r. и зарядовыми числами + и z-, м. б. рассчитана по ф-ле: где е - элементарный электрич. заряд; k - постоянная Больцмана;- электрич. постоянная (диэлектрич. проницаемость вакуума) ;- диэлектрич. проницаемость р-рителя; Т - абс. т-ра. Понятие Э. д. было введено С. Аррениусом в 1887. Э. д. играет важную роль во мн. прир. и производств, процессах, определяя как св-ва р-ров электролитов, так и особенности происходящих в них процессов (см. Реакции в растворах). Лит.: Измайлов Н. А., Электрохимия растворов, 3 изд., М., 1976; Monk С. В., Electrolytic dissociation, L.-N. Y., 1961. М. Ф. Головко.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - или ионизация (литер. Svante Arrhenius, "Ueber die Dissociation der in Wasser gelosten Stoffe", "Ze... Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ -         распад вещества на ионы при растворении. Э. д. происходит вследствие взаимодействия раствор... Большая Советская энциклопедия
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в... Большой энциклопедический словарь
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - [electrolytic dissociation] — диссоциация растворенных веществ в растворе или расплаве электролитов.... Энциклопедический словарь по металлургии
А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Х    Ц  Ч  Ш  Щ  Ъ  Ы  Ь  Э  Ю  Я  
Не нашел материала для курсовой или диплома?
Пишем качественные работы
Без плагиата!